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高 叁 专 题 复 习 教 案 电 化 学(区公开课) 开课班级 高叁（2）班 授课者 吴柯军 时间 教学目标： １：掌握电解质、原电池、电解池的构成条件区别，电路中的电子流向、电极反应类型与电极种类的关系． ２：掌握金属活泼性与电极关系，阴阳极放电顺序及应用，两极产物判断，反应式书写． ３：掌握电解质溶液中离子浓度变化，PH值的变化，根据离子，电解产物与电子相当量关系的计算． 教学重点：电解质溶液中离子浓度变化，PH值的变化，根据离子，电解产物与电子相当量关系的计算． 教学手段 讨论法 多媒体 归纳总结法 教学课时 一课时 教学过程及内容 情景创设 高考题型例释 一：原电池，电解池，电镀池工作原理． 例一 （１）以上装置属于原电池装置的是_________属于电解池装置的是____________ 属于电镀池装置的是_____________ （２）以上电极发生氧化反应的电极有______________________ 其对应的电极反应方程式为______________________________________ （３）在1，２，３，４，５，６电极区域附近，Cu2+浓度明显增大的区域有_______________Cu2+浓度明显减小的区域有____________________PH值减小的区域_____ （４）若把装置Ⅲ中C极的改为Zn极，Zn极腐蚀的速度快慢的顺序为_________________ 基础知识梳理 1:原电池的形成条件： （１）_______________________________________ （２）________________（３）_________________ 正极 通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流______（填“出”或“入”）的一极，电极上发生__________（填“氧化”或“还原”反应）。 负极： 通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极发生______＿＿（填“氧化”或“还原”反应）。 ２：电极反应及放电顺序 阳极 如用惰性电极，则溶液中的阴离子放电，其放电顺序与阴离子的还原性有关。常见阴离子的放电顺序：_____________________________________________ 阴极 无论电极本身是惰性还是活性的，都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子，其放电顺序与阳离子的氧化性有关。常见阳离子的放电顺序: 注意：以上顺序为离子浓度相近时离子得电子能力由强到弱的顺序，当离子浓度相差过大时，放电顺序有些离子可提前或置后。如Zn2+、Fe2+ ，Sn2+、Pb2+的盐溶液中由于它们的浓度远大于水电离的C(H+),故前四种离子先放电还原,但浓度降低到一定程度时,同时又会有H+放电． 3：金 属 腐 蚀 快 慢 判 断:_________________________________________________ 跟踪演练１ 从H+ Cu2+ Na+ SO42- Cl-五种离子中两两恰当组成电解质，按下列要求进行电解： （１）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是________________ （２）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是________________ （３）以铂为电极，使电解质和水质量都减少，则采用的电解质是_____________ 二：电极反应方程式的书写 例二 现有电解槽、碳电极棒、导线H2、O2、H2SO4溶液、KOH溶液,请设计两种简单的电池装置?并写出电极反应方程式? 思考: (1)该反应总反应方程式是? (2)如何确定反应方程式的正负极? (3)电解质溶液对反应有何影响? 书写电极反应方程式注意点: 在书写电极反应式时，考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物、弱电解质等）。介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH-离子；碱性溶液为介质时，反应式两边不能出现H+离子。如写出一电极反应式，而另一电极难写，可将总反应式减去已写出的电极反应式。 跟踪演练２ c.如把H2改CH4.KOH作导电物质则电极反应为:负______________________正极__________________________总反应式________________________ 【解题回顾】 弄清原电池的电极及其反应特点以及如何将总反应式改写成电极反应式是解题的关键。 电池的原理是高考化学中常见的试题之一，解此类题目应把握好： （一）放电的过程应用原电池原理，充电过程应用电解池原理。 (二)对于较复杂的原电池电极反应方程式书写一般方法: [注意电解质对反应的影响] 【跟踪演练3】 （1999年理科综合测试）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 阳极反应式：______________________。 阴极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32- 总电池反应式：____________________。 叁：有关电子守恒计算 例叁：实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极Pb：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4 正极PbO2：PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O 今若制的Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？ 【课堂总结】： 电解原理及电解规律 【跟踪演练4】 阿伏加德罗常数的装置示意图，其 中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4 稀溶液中，铜片与引出导线相连，引 出端分别为X、Y。 ⑴ 当以I=0.21A的电流电解60min后， 测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的 极相连，它是电解池的 极。 ⑵ 电解后铜片B的质量 （答“增加”、“减少”或“不变”）。 ⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e=1.60×10–19C） A a X Y [全国理综－1](15分) 电解原理在化学工业中有广泛应用。 右图表示一个电解池，装有 电解液a；X、Y是两块电极板， 通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： （1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液， （2） 实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是 ，电极反应式是 。②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 作业布置：＜３＋１＋１ 专题突破＞ 专题练习八 (电化学) |
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