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课题：《氯气的性质》 ---学业水平测试第一轮复习 教者：徐文龙 2008.11.26 一、教学目标： 知识目标： 1.通过复习使学生了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 2.使学生掌握研究物质性质的方法和思路。 能力目标： 3.培养学生的观察能力以及分析和解决问题的能力。 情感目标： 4.通过本节课的教学，对学生进行内外因关系的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点、难点： 氯气的化学性质 叁、教学方法： 借助多媒体手段构建有效课堂 四、教学过程： 1．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的（ ） A．FeCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2 2．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ 。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气原理是（用化学方程式表示）_________________ 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（用字母代号填）。 A．O2 B．Cl （3）据“北方网”报道， A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3 3．将氯水分别滴入到下列溶液中：⑴紫色石蕊试液；⑵贵别颁濒2溶液；⑶硝酸银溶液；观察到何现象？写出（2）（3）的化学方程式或离子方程式。 ⑴ ⑵ ⑶ 【过渡】通过今天的复习，希望大家对氯气的性质的理解更有条理。 【学业水平测试内容】1.了解氯气的主要物理性质； 2.了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、与碱的反应； 3.知道氯水的消毒和漂白原理。 （二）、氯气的主要物理性质 氯气是 色、有 气味的有毒气体，易 ，比空气 ，能溶于水。 （氯气的水溶液叫 ，呈淡黄色。） （叁）、氯气的化学性质 活泼，有较强的氧化性。 （1）与金属的反应 ① Na + Cl2 现象： 。 ② Fe + Cl2 现象： 。 〈常况下，干燥的氯气不与铁反应故可以用钢瓶储运液氯〉 注意：氯气与有变价金属反应时产物应是该金属元素的 价氯化物。 （2）与非金属的反应 H2+Cl2 现象： 。 （3）与某些盐的反应 FeCl2 + Cl2 。 卤素之间的置换反应。 NaBr + Cl2 。 KI + Cl2 。 （4）与水的反应方程式 。 次氯酸：①酸性弱于碳酸，不稳定，易分解。 。 ②具有强氧化性，有 、 作用。 新制氯水成分：分子： 离子： 。 久置氯水成分： 。 （5）与碱的反应 NaOH + Cl2 。 漂白粉：①生产原理 。 ②有效成分 。 ③使用原理 。 【随堂巩固】： 1．海水中含量最多的离子是 （ ） A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子 2．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ） A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．Na2CO3 3．下列对于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 4．下列对于氯水的叙述中，正确的是 （ ） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯气可以使干燥的布条褪色 5．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是 ( ) A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O 6．下列离子方程式中，正确的是 （ ） A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 7．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱 8．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ） A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液 9．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ） A．Na2O B．Na2O 10．在标准状况下，V升氯化氢气体被水全部吸收，形成密度为d克/毫升的溶液VL，氯化氢的物质的量浓度为 （ ） A．1.0 mol/L B.1000/dv mol/L C.1/22.4 mol/L D. 1000d/ (36.5+22400) mol/L |
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