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专题2 第二单元 钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用（1课时） 武进区礼嘉中学：徐文龙 教学目标： 知识与技能1．通过探究掌握金属钠的重要物理和化学性质，了解其应用。 2．在掌握性质的基础上理解钠元素的自然界的存在和实验室保存方法。 3．掌握钠的氧化物的性质，了解金属钠的工业生产原理。 过程与方法1．通过实验探究培养学生的实验能力、观察能力和分析判断等思维能力。 2．培养学生的科学探究意识、探究精神和探究方法。 情感态度与价值观：通过分组实验培养学生的合作意识和集体精神。 教学重点、难点：金属钠的性质；用氧化反应原理分析钠的性质。 教学方法：情景——探究——讨论——归纳总结 教学过程： 一、金属钠的性质 【情景1】 广州日报大洋网上找到了一则对于金属钠事故的报道——《炸起千层浪，珠江 “水雷”谜团待解》（ 若干神秘“水雷”惊现珠江。 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。 现在，珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着。 【讨论】 1、俗话说“水火不相溶” ，为什么今天水会引火呢？ 引起爆炸的物质是什么呢？ 2、装有钠的金属桶为什么会成为“水雷”呢？究竟发生了什么样的反应呢？ 【展示】 展示盛有金属钠的试剂瓶 【活动探究1】金属钠保存在一种无色液体中，这种液体是什么？你如何确定？ 从试剂瓶中取出一小块金属钠，仔细观察它的外表； 用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽；将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。 【观察1】 【思考】 为什么将光亮的钠暴露在空气中表面会逐渐边变暗？ 【板书】1、钠与非金属的反应 4e- 4Na + O2 = 2Na2O 补充钠的物理性质： 硬度：小——可以用刀切 颜色：银白色 【活动探究2】 金属钠能否保存在水中？ 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中并盖上玻璃片，观察实验现象，并注意用耳朵听，用手触摸感受。 【友情提醒】 ① 钠的取用用镊子（不能用手接触） ② 煤油要用滤纸吸干 ③ 切割钠在玻璃片上进行 ④ 实验中剩余的钠必须放回原瓶 【观察2】
【交流与讨论】 ① 生成的碱是什么？ ② 生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面） 【板书】2、钠与水的反应 补充物理性质： 钠的密度比水小 钠的熔点低于水的沸点 【解决实际问题】 第1个问题：钠桶为什么会发生爆炸 ? 第2个问题：如何防止爆炸？ 第3个问题：船员的双手一接触桶内物质，为什么感到剧烈地疼痛? 【演示3】 将一小块钠放在大试管中加热，观察现象。 【观察3】 【板书】 加热：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体 点燃 2Na + O2 === Na2O2 【自学】 氧化钠的性质——碱性氧化物 【资料卡】过氧化钠的性质 二、金属钠的工业制法及用途 【思维拓展】 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中将有何现象？ 【小结】 以上反应体现了钠的性质与钠原子结构有何关系？ 【板书设计】 金属钠的性质及应用 一、钠的物理性质 银白色 质软 熔点低 ρ水&驳迟;ρNa&驳迟;ρ煤油 二、化学性质 1、与氧气反应 点燃 常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2 2、与氯气反应 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 3、与水反应 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2 叁、应用 TiCl4＋4Na ＝＝＝ Ti＋4NaCl |
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