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专题复习 阿伏加德罗定律及常数的应用(学案) 吴柯军 2008、3、12 考纲要求： 1.掌握有关物质的量的计算。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.理解阿伏加德罗常数的含义。 解读：物质的量是化学计算的核心，是高考的必考点。除了考计算以外，还有以下考查的特点： (1) 考查阿伏加德罗定律的应用，此类题是近几年考查的热点。主要考点是：已知同温同压下(或同温同容下)不同气体的某些信息，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律，推断气态产物或反应物的化学式；已知同温同压下(或同温同容下) 不同气体的某些信息，根据阿伏加德罗定律及其推论，推断或比较它们的物理量的大小(如07年海南卷第4题,06年江苏卷第11题，05年全国卷Ⅲ第12题，04年全国卷Ⅱ第12题，04年上海卷第20题)。 (2)考查阿伏加德罗常数的应用。纵观历年高考题，对此类题型的考查保持了相当强的连续性。此类题是高考的热点（如07年江苏卷第8题,如06年全国Ⅰ第8题.，06年重庆卷第7题，06年北京卷第6题，05年广东卷第3题，04年全国卷Ⅰ第9题，04年北京卷第9题等) 教学内容： 一．阿伏加德罗定律的应用 1.阿伏加德罗定律的定义：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。 2.理解：(1)此定律仅适用于气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。 (2)实质揭示了T、p、V、n的关系：叁同知一同，两同知比例。 (3)推论：略 题型1：直接考查阿伏加德罗定律的直接应用 例1 (04全国卷Ⅱ10) 略 【例2】（05江苏10）略 二.阿伏加德罗常数的直接应用 基础知识： 高考命题分析：略 课堂练习1：略 解题策略 1。物质的状态及条件。 课堂练习2：略 2。物质中的微粒数 课堂练习3：略 3。电子转移的数目 课堂练习4：略 4。物质的化学键知识 课堂练习5：略 5。物质的电离、水解 6。特殊物质的摩尔质量。 7。“不定体系” 总之，有关阿伏加德罗常数考题仍为高考的热点之一，而且综合性更强，特别注意考查的新特点：由纯净物到混合物，由无机物到有机物，由单一到综合（第二课时）的考查特点。 课堂练习：(2007，2006年有关阿伏加德罗定律及常数的应用高考题。略。) 巩固练习：略 |
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