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溶液的配制及分析 

班级_________姓名______________学号_____________

                 吴  柯  军

学习目标：

1．初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。

2．通过小组合作探究培养自己的合作精神和探究意识。

3．通过了解实际生产中多种计量方法，能认识到化学计量的确定取决于实际需要，取决于计算方便，从而初步学会从“实际需求”的角度去看待化学问题的方法。

课前预习:

1．106gNa₂CO₃溶于水中，配成1.00L溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为_________。Na⁺，CO₃^2-物质的量浓度分别为_____,________。

2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成 0.5L盐酸，其物质的量浓度为________mol/L。

课堂学习：

主题：实验室需配置250mL1mol/L的NaCl溶液。

1                   主要仪器：_________________________________________

2                   准备工作：__________________________________________

3                   实验步骤

自己记录实验中所出现问题：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

课堂思考：（1） 配置过程中有液体转移到容量瓶外面该如何处理？最后定容溶剂没有加到刻度线或超过刻度线 如何处理？

（2）在配置溶液前发现容量瓶中有水，对实验结果是否有影响？

4    观察其它固体混合物或溶液表示浓度的方法。

课后练习

1  误差分析： 据 C = n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）

2          欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

3 

①用天平称取氢氧化钠固体         克。

②将称好的氢氧化钠固体放入        中，加         蒸馏水将其溶解，待        后将溶液沿          移入          mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗       次，将冲洗液移入             中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏       （高或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线        时，改用              小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏           ，应该               。

⑤最后盖好瓶盖，        ，将配好的溶液移入           中并贴好标签。