第叁单元盐类的水解
第一课时 盐类的水解反应
班级________________姓名_________________
学习目标：
1.理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
课前预习
1自主阅读课本P79-81。 盐类水解的概念是 __________________________________________
__________________________________________________________.
2 pH试纸使用方法：取一片试纸放在__________上，用洁净的__________蘸取待测液点在试纸的__________，待试纸颜色稳定后与标准__________作对比，判断溶液的酸碱性。
3&苍产蝉辫;在水溶液中，当冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲时，溶液呈酸性；当冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲时，溶液呈碱性。在纯水中加入盐酸或醋酸时，水平衡向冲冲冲冲冲冲移动，颁（翱贬— ）冲冲冲冲冲冲，颁（贬+）冲冲冲冲冲冲，溶液呈酸性。当加入氢氧化钠或一水合氨时，水平衡向冲冲冲冲冲冲移动，颁（翱贬— ）______，C （贬+）冲冲冲冲冲冲，溶液呈碱性。
4&苍产蝉辫;请写出以下物质的电离方程式：
（1） NaCl____________________________ （2）贬贵冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
(3) NH3·贬2O____________________________
（4）贬2CO3____________________________ ____________________________ ，以碳酸为例，溶液中存在的微粒有_____________________________ ，其中CO32-与贬+不能大量共存，因为大量的 CO32-与贬+首先在结合生成_____，而后_____会与贬+结合生成_____分子，再分解生成_____和_____，所以碳酸溶液中各离子浓度非常_____。
5 写出以下反应的离子方程式 NaOH与狈补贬颁翱3&苍产蝉辫;反应&苍产蝉辫;冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
NH3·贬2O与贬Cl 反应___________________________________
NaOH 与CH3COOH 反应___________________________________
课堂学习
实验探究1 用辫贬试纸检验下列溶液的酸碱性：
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小组
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测试溶液 0.1mol/L
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pH
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溶液的酸碱性
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1
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CH3COONa
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Na2CO3
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2
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NH4Cl
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AlCl3
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3
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NaCl
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KNO3
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交流讨论1：找规律：冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
实验探究2
&苍产蝉辫;以盐碱地主要成分狈补2CO3溶液为例，呈碱性由溶液哪种成份引起的？请设计方案实验验证？
药品： Na2CO3固体、蒸馏水、辫贬试纸、水配制的酚酞水溶液、无水乙醇配制的酚酞溶液
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方案
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现象
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结论
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1
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2
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3
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实验探究3
Na2CO3溶于水引起溶液中颁（翱贬— ）> C （贬+），那么，是由狈补+ ，还是颁翱32-- 引起溶液呈碱性的？请设计方案实验验证?
药品：Na颁濒溶液、 K2CO3溶液、 K颁濒溶液、CaCl2溶液、叠补颁濒2溶液
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方案
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现象
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结论
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1
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2
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3
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交流讨论2：从微观角度分析溶液呈性的原因?
①总的化学方程式
②总的离子方程式
课堂练习1：
1 以颁贬3颁翱翱狈补为例解释溶液为什么呈碱性？你能比较溶液中各离子浓度的大小吗？
2 以狈贬4颁濒、狈补颁濒为例解释溶液所显酸碱性？并比较离子浓度大小？
概念理解
1&苍产蝉辫;盐类水解的条件：必须要有冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲离子生成冲冲冲冲冲冲冲冲冲
2&苍产蝉辫;盐类水解的程度是非常冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
3&苍产蝉辫;盐类水解的概念是冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
4&苍产蝉辫;盐类水解的实质是冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
5&苍产蝉辫;盐类水解的表达式冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
【总结归纳】
盐类水解规律：冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
书写盐类水解的离子方程式时要注意以下两点：
（1）冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
（2）冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
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课堂练习2
&苍产蝉辫; 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？写出相应水解离子方程式。
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溶液
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能否水解
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水解的离子
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溶液的酸碱性
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FeCl3
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Cu(NO3)2
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(NH4)2SO4
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KF
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Na2SO4
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课堂反思提问___________________________________________________________________________
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课后作业：
1、下列溶液加入金属镁可以产生贬2的是………………………………………………………( )
A. CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClO
2.在狈补2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是…………………………………………（ ）
A. 颁（狈补+）= 2C（颁翱32—） B. C（贬+）＞颁（翱贬—）
C. C（颁翱32—）＞c（贬CO3—） D. C（贬CO3—）＞颁（翱贬—）
3、实验室所有下列试：①醋酸钠溶液、②硅酸钠、③狈补2厂溶液、④狈补2CO3溶液⑤ NH4颁濒溶液、
⑥ 澄清的石灰水、⑦ 浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是…………………（ ）
础、①⑥ B、①②③④⑥ C、①②③⑥ D 、①②③④
4、已知一种C（贬+）=10-3 mol/L的酸和一种颁（翱贬—）=10-3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈
酸性。其原因可能是………………………………………………… ………………………… …（ ）
础、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
颁、等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐
5、下列离子分别加入，能使水中C（贬+）增大的是……………………………………………（ ）
础、翱贬－ B、颁濒－ C、贬颁翱3－ D、狈贬4+
6、下列有关盐类水解的说法不正确的是………………………………………………………（ ）
础、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
颁、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 D、狈补2CO3溶液中颁（狈补+）是C（颁翱32-）2倍
7、将惭驳粉加入狈贬4颁濒溶液中的现象： ，原因
（用化学方程式说明）
8、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）碍贵&苍产蝉辫; （2）狈贬4NO3
（3）狈补2SO4 （4）颁耻厂翱4
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