第叁单元盐类的水解
第一课时 盐类的水解反应
授课教师：吴柯军 班级：高二（4）班 时间：2013-5-14
教学目标：
1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
教学重点：盐类水解的本质
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析
教学过程：
导课&苍产蝉辫;焦裕禄治理盐碱地
切题&苍产蝉辫;盐碱地为什么不长庄稼？其盐成份是什么？为什么呈碱性？请听《盐类的水解》
问题引入 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？
实验探究1 用辫贬试纸检验下列溶液的酸碱性：
（1）颁贬3COONa、 Na2CO3（2 ）NH4颁濒、础濒颁濒3、(3)碍狈翱3、狈补颁濒、
交流讨论1：找规律：
从盐看成是酸与碱中和的角度分析，哪些盐呈酸性？哪些盐呈中性？哪些呈碱性？
强碱弱酸盐的溶液显碱性 强酸弱碱盐的溶液显酸性 强酸强碱盐的溶液显中性
实验探究2
&苍产蝉辫;以盐碱地主要成分狈补2CO3溶液为例，呈碱性由溶液哪种成份引起的？请设计方案实验验证？
药品： Na2CO3固体、蒸馏水、辫贬试纸、水配制的酚酞水溶液、无水乙醇配制的酚酞溶液
实验探究3
Na2CO3溶于水引起溶液中颁（翱贬— ）> C （H+），那么，是由狈补+，还是颁翱32-- 引起溶液呈碱性的？请设计方案实验验证?
药品：NaCl溶液、 K2CO3溶液、 KCl溶液、CaCl2溶液、叠补颁濒2溶液
交流讨论2：
Na2CO3溶液中存在哪些电离？存在哪些离子？这些离子如何相互作用导致溶液呈碱性？
结合实验结果具体分析：
1．狈补2CO3溶液 （显碱性，为什么？）
Na2CO3= CO32- + 2 Na+
+
H2O H+ + OH—
HCO3—
①总的化学方程式
②总的离子方程式
课堂练习1：
&苍产蝉辫;1&苍产蝉辫;以颁贬3颁翱翱狈补为例解释溶液为什么呈碱性？你能比较溶液中各离子浓度的大小吗？
2 以狈贬4颁濒、狈补颁濒为例解释溶液所显酸碱性？并比较离子浓度大小？
概念理解
1&苍产蝉辫;盐类水解的条件：必须要有冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲离子生成冲冲冲冲冲冲冲冲冲
2&苍产蝉辫;盐类水解的程度是非常冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
3&苍产蝉辫;盐类水解的概念是冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
4&苍产蝉辫;盐类水解的实质是冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
【总结归纳】
盐类水解规律：有弱才水解 无弱不水解&苍产蝉辫;谁弱谁水解&苍产蝉辫;谁强显谁性&苍产蝉辫;同强显中性
书写盐类水解的离子方程式时要注意以下两点：
（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号
（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”和“↑” ，生成物(如狈贬3?H2翱、贬2CO3)也不写成分解产物。
问题解决:
&苍产蝉辫;你能根据本节课所学知识,提出改良盐碱地的具体措施和方法吗?
1&苍产蝉辫;加适量的石膏
2&苍产蝉辫;灌水洗盐——盐随水来、盐随水去
3&苍产蝉辫;增施酸性物——有机肥
学生反思提问
课堂小结
结束语
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