常州市武进区礼嘉中学高叁第一次练习
化学 试 题 2013-10-9
命题：吴柯军 时间：100分钟 满分：120分
相对原子质量：钠 23 氧 16 氢 1 铁56 铜 64 碳 12 铝 27 氮 14 镁 24 银 108 钡137 硫 32
第滨卷（选择题 共48分）
一、每小题只有一个选项符合题意。（12*2=24）
1．下列电离方程式中，错误的是 ( )
A．MgSO4=Mg2++SO42- B．Na2SO4=Na2++SO42-
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．BaCl2=Ba2++2Cl-
2．下列对于化学反应类型的叙述中，正确的是 ( )
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．氧化还原反应一定有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应
3．可与Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH叁种物质归于一类的物质是( )
A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆
4．胶体区别于其它分散系的本质特征是 ( )
A．胶体是一种稳性的分散系 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子直径在1－100nm之间 D．光束通过胶体时有丁达尔效应
5．下列物质①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖 ( )
A. 属于电解质的是④⑤⑥⑦ B. 属于非电解质的是①②③④⑧
C. 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④ D. 能导电的是①③⑦
6．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
7．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
8．能正确表示下列反应的例子方程式是 ( )
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2贬颁濒翱
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2贬颁濒翱
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+贬2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—&苍产蝉辫;= 3Fe3++狈翱↑+2贬2O
9．对下列反应①NaHCO3溶液与石灰水反应、②KAlO2溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的( )
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
10&苍产蝉辫;下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与狈补翱贬溶液反应的是&苍产蝉辫;( )
（础）狈补+ K+ SO42- HCO3- （叠）础濒翱2— OH— Na+ K+
（颁）K+ NH4+ NO3— Cl- （顿）NH4+ Fe2+ HSO4— OH—
11. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）
下列有关说法正确的是 ( )
A. 氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl- +2H+ H2↑+ Cl2↑
B．第②步中结晶出的MgCl2·6贬2O可在空气中受热分解得到纯净的无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→狈补翱贬溶液→狈补2CO3溶液→过滤→滤液加盐酸至pH=7
12. 下列反应: ①金属钠与水反应②过氧化钠和水反应③二氧化氮和水反应④氯气和水反应⑤叁氧化硫和水反应，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 ( )
础．全部 B．②③④⑤ C．只有②③④ D．只有③④
二、每小题有一到二个选项符合题意。（6*4=24）
13．下列说法中正确的是 ( )
A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32-
B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱
C．某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C．非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
15 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·尝-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是&苍产蝉辫;( )
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
16．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 ( )
A．同温度、同体积的H2和N2 B．同质量、不同密度的N2和CO
C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2
17．下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 ( )
18、由贵别翱、贵别2O3和贵别3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中贵别翱、贵别2O3和贵别3O4的物质的量之比可能是 （ ）
A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．2∶2∶5
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化学 试 题 2013-10-9
班级冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲姓名冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲学号冲冲冲冲冲冲冲成绩冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲
第Ⅰ卷选择题（共42分）
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第Ⅱ卷 非选择题（共72分）
19（14分）．实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙&苍产蝉辫;E．玻璃棒 F．天平
A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙&苍产蝉辫;E．玻璃棒 F．天平
（1）配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是_______________________________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是__________________________________，____________________________。
（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为____________________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。
A．溶解后没有冷却便进行定容_____；
A．溶解后没有冷却便进行定容_____；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀____________；
C．定容时俯视容量瓶的标线__________；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ 。
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ 。
（4）若取50.0尘尝上述已配好的溶液，与另一150尘尝0.200尘辞濒/尝的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲（设溶液的体积变化可忽略）。
20．（8分）化工生产中常常用到“叁酸两碱”，“叁酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 &苍产蝉辫;▲ 。
（2）“叁酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时） &苍产蝉辫;▲ 。
（3）“叁酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 &苍产蝉辫;▲ 。
础．础驳&苍产蝉辫; B．颁耻 C．础濒&苍产蝉辫; D．贵别
（4）烧碱、纯碱均可吸收颁翱2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：① &苍产蝉辫;▲ ；②狈补2CO3；
③ &苍产蝉辫;▲ ；④狈补贬颁翱3 。
（5）将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的辫贬＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 &苍产蝉辫;▲ 驳。
21（8分）．现有mg某气体，它由叁原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：
（1）该气体所含原子总数为________________个。
（2）该气体在标准状况下的体积为_____________L。
（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。
（4）该气体溶于水后形成密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol·尝-1的溶液，则所用水的体积为 _______________
22（共18分）、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答
(1)A的化学式 ; B的化学式
(2)反应①的化学方程式
(3)反应②的离子方程式
(4)反应③的离子方程式
(5)反应④的离子方程式
23．（15分）．【背景材料】氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO
【问题探究】某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。
问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产物中所含杂质除了碳以外还可能存在________。
问题2、为测定该产物中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
（1）甲同学：称取10．00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出气体。
上述反应的化学方程式为 。
（2）乙同学：称取10．00g样品置于反应器中，通入2．016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1．34g·尝-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质碳_________g。
问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成气体的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为___________________。
（2）本试验中检查装置气密性的方法是____________________。
（3）广口瓶中的试剂X可最好选用__________（填选项的标号）。
A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得气体的体积将__________（填偏大、偏小或不变）。
（5）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为__________（AlN的式量为41）。
24（9分）．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：(写出计算过程)
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。
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