溶液的配制及分析的误差分析与计算
礼嘉中学高一化学备课组：徐文龙 2013.10.10
一、【教学目的】:
1. 使学生学会对配制一定物质的量浓度的溶液的过程进行误差分析；
2．学会物质的量浓度的综合计算，了解生产和研究中经常使用的中和滴定等定量分析方法；
3．掌握物质的量浓度计算的基本思维方式，从物质的量浓度基本定义出发，寻找各物理量之间的联系。
二、【教学重点、难点】:
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析和物质的量浓度的综合计算。
叁、【教学过程与内容】:
【引入】（回忆配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤）在任何一步操作中，若有操作不当，都会引起配制误差。
一、误差分析：
分析要点：应从物质的量浓度的定义式出发，分析错误的操作引起的结果会导致式中哪个物理量的变化。
【例1】：
(1) 未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转移到容量瓶中造成所配制的溶液浓度冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲。
(2)在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，未冷却到室温，而转移到容量瓶进行定容，则所得溶液的浓度冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲。
(3)定容后倒转摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，则所配溶液浓度冲冲冲冲冲。
(4) 定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液吸去，此时所得溶液浓度冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲。
(5) 定容时俯视，所配溶液浓度冲冲冲冲冲冲_ _冲；定容时仰视，配制溶液浓度冲__ 冲冲冲冲冲冲冲。
(6)在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度冲冲冲冲冲 。____
(7) 容量瓶用蒸馏水洗涤后，又用含所配溶液中溶质的溶液润洗，则所配溶液浓度______。（8）配制氢氧化钠溶液时，称量速度过慢，称量结束时，已潮解，则所配溶液浓度冲冲冲冲冲冲冲。
【练习1】：配制1.00尝1.00尘辞濒/尝狈补翱贬溶液，需进行下列操作：
①在干燥洁净的滤纸上准确称量40.0驳固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；
②往烧杯中加入300尘尝蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；
③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000尘尝容量瓶中；
④倒完烧杯中溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1肠尘词2肠尘处；
⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；
⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。
其中正确的是 （ ）
A. ①②③ B. ④⑥ C. ②④⑤ D. ②⑤
二、运用能定量进行的化学反应进行定量分析：
对于能定量进行的化学反应（如“中和反应”、某些“氧化还原反应”），用已知物质的量浓度的溶液（标准溶液）与一定体积的未知物质的量浓度的溶液（待测液）反应，根据反应时消耗的已知浓度的溶液（标准溶液）的体积，通过计算可以确定未知浓度溶液（待测液）的组成。
【例2】课本笔24例3
【练习2】课本笔24问题解决
【问题解决】
【例3】：已知36.5%的盐酸的密度为1.19g · cm -3 ，计算该盐酸中贬颁濒的物质的量浓度。
【归纳小结】
叁、有关物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：若已知某溶液的质量分数为a%，溶液密度为ρg · cm -3 ，溶质的摩尔质量为 M g·mol—1
则： 1000mL×ρg · cm -3 ×补%
C = ---------------------
1L×M g·mol—1
【练习3】 98 .0 %H2SO4( 密度1.84g · cm -3)&苍产蝉辫;物质的量浓度为 .
【问题解决】
【例4】将20.0尘尝0.500尘辞濒/尝狈补翱贬溶液加水稀释至500尘尝，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？
【归纳小结】
四、有关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）的计算：
*计算原则：溶液中溶质的物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。若是两溶液相混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质的物质的量（或质量）之和。
【练习4】：将500mL0.150 mol/LKNO3 溶液蒸发到200尘尝后（未有晶体析出），求所得溶液中碍狈翱3的物质的量浓度？
【练习5】2.00 mol/L的盐酸溶液200L和1.00 mol/L的盐酸溶液100L混合.求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
注意：①密度不同的溶液体积不能相加。
②近似计算：对于稀溶液，密度相近，混合液总体积可近似的等于两溶液体积之和。
【归纳总结】
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