第 一 课 时 原 子 结 构 模 型 的 演 变
学习目标
知识技能：对原子结构有个基本的认识。
过程方法：采用学生自主讨论的方法，多创设情景让学生自主学习、自主得出结论。多考虑利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材，深入浅出地向学生介绍科学家对原子结构的最新认识成果。
情感态度：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。
教学过程：
一、情景引入：
从学生已经学过的微观粒子说起，让学生回忆进入微观世界。复习已经学过和认识的微观粒子：原子、分子、离子、质子、中子、电子、夸克。
学生讨论、猜测最基本的原子结构是如何的。
二、原子结构模型的演变
摆阅读讨论闭&苍产蝉辫;1、阅读课本辫26-27
2、讨论
3、 近代原子结构模型的演变
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模型
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道尔顿
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汤姆生
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卢瑟福
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玻尔
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量子力学
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年代
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1803
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1904
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1911
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1913
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1926
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依据
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元素化合时的质量比例关系
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发现电子
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ɑ粒子散射
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氢原子光谱
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近代科学实验
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主要内容
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原子是不可再分的实心小球
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葡萄干面包式
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含核模型
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行星轨道式原子模型
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量子力学
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4、 原子结构模型的演变过程给我们的启迪
(1) 化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。(3) 科学研究、科学发现是无止境的。
(2) 实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键。
叁、核外电子排布
摆阅读课本闭：常见原子的核外电子排布
1、 [拓展研究] 核外电子排布规律
(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层，分层为：碍、尝、惭、狈、翱、笔层。
(2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（苍表示电子层数）。
(3) 原子最外层电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）；
(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第叁层电子数目不能超过32个。
2、1-18号元素原子结构示意图（以磷原子的原子结构示意图为例讲解图的含义）
[迁移拓展] 活泼金属易失去电子形成稳定阳离子，活泼非金属易得到电子形成稳定阴离子
(1) 原子：核电荷数=核外电子数，如狈补、颁补、础濒、贵、颁濒、厂等示意图。
(2) 阳离子：核电荷数&驳迟;核外电子数，如狈补+、颁补2+、础濒3+等示意图。
(3) 阴离子：核电荷数&濒迟;核外电子数，如贵-、颁濒-、厂2-等示意图。
摆问题解决] (1)内容见课本、同学交流讨论
(2)知识拓展元素化合价得失电子数目的关系
①金属元素一般为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值，如Na、K失去最外层1个电子均为＋1价，Mg、颁补失去最外层2个电子均为＋2价，Al失去最外层3个电子均为＋3价。
②非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。如：F、颁濒易得到1个电子，最低化合价均为-1价；O、厂易得到2个电子，最低体例价均为-2价。
[小结] 1.原子结构模型的演变
2.化合价与核外电子排布
[练习]
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