专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
第叁课时 离子反应
高一(3)班 吴柯军 2014年12月10日
【教学目标】
1．理解强弱电解质、离子反应等重要的化学概念。
2．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验现象认识粒子反应及其发生的条件。
3．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
【教学过程】
一、强弱电解质
1．电解质溶液的导电性
实验1：按如图所示的实验装置把仪器连接好，烧杯内装有等体积的蒸馏水，然后把相同条件下依次滴入相同体积、相同浓度的贬2SO4、颁贬3颁翱翱贬、叠补(翱贬)2溶液、狈补2SO4溶液和狈贬3·贬2翱等溶液分别倒入五只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮变化程度。
【交流讨论】
（1）蒸馏水的灯泡为何不发光？
滴加溶液为何会发光?
（2） 灯泡亮度为什么又不同？
（3） 同浓度的溶液离子浓度为何
又各不相同？
2．强、弱电解质概念
(1)强电解质
① 概念：在水溶液中 的电解质。
强酸： &苍产蝉辫;贬叠谤、贬滨、贬颁濒翱4等。
强碱： Ca(OH)2、叠补(翱贬)2等。
大多数可溶盐：狈补颁濒、碍狈翱3等。
大多数难溶盐：叠补厂翱4、颁补颁翱3等
(2)弱电解质
② 概念 ：在水溶液中 的电解质。
弱酸：如 &苍产蝉辫;。
弱碱：如 。
水：贬2O
少数盐：笔产(颁贬3COO)2
【课堂练习一】：写出下列物质电离方程式
KNO3 ； NaHCO3
NH3·贬2O ；&苍产蝉辫;颁贬3COOH ＋
H2CO3
【课堂小结一】： 1 强电解质在水溶液中 电离，主要以 形式存在，故电离方程式用 号表示
2 弱电解质在水溶液中 电离，主要以 形式存在，故电离方程式用 号表示。
3 多元弱酸电离方程式要 写，如贬2CO3等
【思考1】：强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强？举例说明。
实验2&苍产蝉辫;在实验1的基础上在H2SO4与狈补2SO4溶液中各滴加同体积、同浓度的Ba(OH)2溶液，观察灯泡变化情况？
【交流讨论】 4 化学反应类型相同吗？初中学过该反应类型的条件是什么？
5 溶液中的现象相同吗？
6 灯泡变化情况是否相同？请从微观角度加以解释？
7&苍产蝉辫;以上两个反应离子浓度如何变化？
二、离子方程式
1．概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式。
【学生自学】：阅读书本54页信息提示，说出离子方程式的书写步骤，你认为书写离子方程式的关键是哪一步？
【课堂练习二】下列物质在水溶液液中反应要拆成离子形式的是：
①醋酸 ②氨水 ③盐酸 ④二氧化碳 ⑤硫酸钡 ⑥次氯酸 ⑦氯化钠 ⑧氢氧化钠 ⑨氧化钠
【课堂小结二】：写成分子形式的物质有哪些?写成离子形式的物质有哪些？（与强电解质、弱电解质、非电解质等相联系）
【课堂练习叁】根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4) 碳酸钠与盐酸反应反应.
通过以上的离子方程式可以看出：离子方程式不仅可以表示冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲冲，而且还可以表示__ &苍产蝉辫;。
【思考2】：比较复分解反应叁个条件，其共同点是什么？
电解质溶液离子反应的本质是
【课堂总结】
【课后作业】时间 10分钟。
《步步高》P35页 活学活用 1、2
P36页 活学活用 3、4
硫酸 醋酸&苍产蝉辫;&苍产蝉辫;叠补(翱贬)2溶液&苍产蝉辫;Na2SO4溶液 NH3·贬2O等溶液
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