氧 化 还 原 反 应
学习目标：
1、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
学习重点：1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
学习难点：电子转移方向和数目的表示法
学习过程：
一、情景引入：
教师活动：在我们学习海水中的元素时，我们学习到氯化钠这种物质。那么，我们来看一下钠原子、氯原子的结构示意图。
写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价。
学生活动：交流讨论得到：元素化合价升高→失去电子
元素化合价降低→得到电子
教师活动：标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？
学生活动：学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
教师活动：在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或
强调提醒 a.“e-”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
学生活动：归纳总结出氧化还原反应的概念——氧化还原反应：有电子转移的反应
教师活动：判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？
(1)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 (2)CaO+H2O = Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O = HCl+HClO (4)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
(5) (6)
(7)NaOH+HCl = NaCl+H2O
学生活动:在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：
教师活动：物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2 离子的还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-
学生活动：进行分析、讨论、交流，并总结归纳如下规律：氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数；元素失电子总数 = 元素得电子总数
教师活动：归纳、概括、小结本课知识要点。
板书设计：
一、氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
2.
3.
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2.单线桥法
三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
巩固练习：P 46中的［问题解决］：
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）
布置作业： 书P 46～47 第3、4题
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